Question

氢氧化铜是一种蓝色固体，可溶于稀硫酸形成蓝色溶液，某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氢氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究．
（1）你提出的假设是______
（2）通过实验①可以证明______
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氢氧化铜，还需要进行实验③和④：在③中加入______；在④中加入______．
（4）你的探究结果为：______．

Answer 1

解：（1）稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-三种粒子，因此可猜想是H⁺或SO₄^2-或H₂O使氢氧化铜溶解；
（2）实验①氢氧化铜不溶解，说明H₂O不能使氢氧化铜溶解；
（3）可向试管③中加入含有SO₄^2-的硫酸钠溶液、向试管④加入含有H⁺的稀盐酸或稀硝酸；
（4）根据试管①③中的氢氧化铜都没有溶解，而②④中的氢氧化铜溶解而消失，可说明是溶液中H⁺的使氢氧化铜溶解；
故答案为：（1）H⁺能使氢氧化铜溶解（合理即可）；
（2）H₂O不能使氢氧化铜溶解；
（3）硫酸钠溶液；稀盐酸或稀硝酸（合理即可）；
（4）H⁺能使氢氧化铜溶解．
分析：（1）根据稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-三种粒子，因此可猜想是这三种粒子中的任何一种粒子使氢氧化铜溶解；
（2）实验①向盛有氢氧化铜的试管中加入水，通过所出现的现象检验是否为H₂O使氢氧化铜溶解；
（3）为控制溶液中的离子而进行对比实验，因此，实验③④应分别加入含SO₄^2-和H⁺的溶液，观察氢氧化铜是否溶解而探究使氢氧化铜溶解的粒子；
（4）根据实验现象，判断所提出猜想是否成立，得出结论．
点评：通过控制溶液中溶质而达到控制溶液中离子的目的，以完成对比实验而探究出影响实验的离子．