Question

18．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g，放好砝码和游码后，向托盘的纸上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品的量．
（2）计算需要水的质量为47.5克，D操作应选用100毫升的量筒（从10mL、100mL 中选择）；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．若仰视读数，则配制的溶液浓度偏小（偏大或偏小）．
（3）E操作的作用是加快溶解．

Answer 1

分析 运用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少解答．运用量筒的正确读数方法解答．根据玻璃棒的作用分析解答．

解答 解：（1）溶质质量为：50g×5%=2.5g，故填：2.5；称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；
（2）水的质量为50g-2.5g=47.5g，即水的体积是47.5mL，故选用50mL量筒，量筒读数要平视量筒凹液面的最底部；若仰视读数，则配制的溶液浓度偏小；
（3）使用玻璃棒搅拌能加快溶解，故填：加快溶解．
答案：
（1）2.5；减少药品的量；
（2）47.5；100；最低；偏小；
（3）加快溶解．

点评 本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．