题目内容
10．除去下列物质或溶液中少量杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | 氧化钙（碳酸钙） | 加水、过滤 |
| B | 氯化亚铁（氯化铜） | 加足量铁粉、过滤 |
| C | 硫酸（盐酸） | 加入适量硝酸银溶液、过滤 |
| D | 二氧化碳（氧气） | 用带火星的木条点燃气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、足量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的氧气不能够用带火星的木条点燃气体，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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20．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．
（1）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g．将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量为68.5gg，溶质的质量分数是27.0%（精确到0.1%）．
（2）相同温度下，若要配制KNO3和NaCl等浓度的饱和溶液，其温度范围是20℃～30℃，将50℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别将至20℃，析出晶体较多的是KNO3．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
（2）相同温度下，若要配制KNO3和NaCl等浓度的饱和溶液，其温度范围是20℃～30℃，将50℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别将至20℃，析出晶体较多的是KNO3．
5．4月22日是“世界地球日”，下列做法不符合“珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效率”这一主题的是（ ）
| A． | 农业和园林灌溉，改大水漫灌为喷灌、滴灌 | |
| B． | 推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 | |
| C． | 大力发展新资源，禁止使用化石燃料 | |
| D． | 回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料 |
12．已知，珍珠粉的主要成分是碳酸钙．为了测定真珍珠粉中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取50g样品，分别在5只烧杯中进行了实验．实验数据见下表（假设样品其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
求：（1）表中X的值为2.64；
（2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数？
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数？
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.3 | 3.3 |
（2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数？
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数？