题目内容
为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11 g样品及足量的水配成溶液；②向三个
烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色固体。实验数据如下：
| 烧杯 | 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ |
| 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| w/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（20） 将过滤后的烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，可得到 g固体，该固体由 和 组成（后两空填化学式）。
（21） 样品中碳酸钠的质量分数是多少？
解：（1）根据表中数据，11 g样品中最多生成10 g碳酸钙，设11 g样品中碳酸钠的质量为x，消耗的氯化钙的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z，则
Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100 117
x y 10 g z
，解得x＝10.6 g，y＝11.1 g，z＝11.7 g
则11 g样品中NaCl为11 g-10.6 g＝0.4 g
烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15 g-11.1 g＝3.9 g
生成的NaCl为11.7 g
所以将过滤后的烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2质量为0.4 g＋3.9 g＋11.7 g＝16 g
故答案为：16，NaCl，CaCl2。
（2）样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。
某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，发现乙中页面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是
| 选项 | 甲中的固体 | 乙中试剂 |
| A | Cu | KOH |
| B | Zn | Ba（NO3）2 |
| C | Na2CO3 | NaOH |
| D | KNO3 | BaCl2 |
。下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（ ）
| 序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | 氮气与二氧化碳 | 点燃的木条 |
| B | 氧化钙与硝酸铵 | 加水，测量溶液温度的变化 |
| C | 尿素和硫酸铵 | 加熟石灰，研磨 |
| D | 氧化铜与铁粉 | 用磁铁吸引 |
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