题目内容

1．两瓶装满氧气的集气瓶，如图所示．用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，根据你所学的有关知识判断乙方式燃烧更旺，上述实验说明了氧气具有的性质是：①氧气能支持燃烧； ②氧气的密度比空气大．

分析 根据实验的现象分析氧气的性质，利用在乙中比在甲中燃烧的更旺分析氧气的密度与空气的大小关系．

解答 解：通过观察可知，氧气是无色的气体，由木条都能复燃说明氧气能支持燃烧．氧气的密度比空气大，氧气聚集在集气瓶底部，所以乙中比在甲中燃烧的更旺．
故答案为：乙；氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大．

点评 此题借助实验对氧气的助燃性及氧气的密度进行了实验探究，证明了氧气的密度比空气大的结论．

练习册系列答案
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11．如图物质的用途与相应的性质的叙述中，正确的是（　　）
A．
氮气的化学性质不活泼，可用作闪光灯
B．
氧气有可燃性可用来切割金属
C．
木炭能燃烧，可用木炭做测定空气中氧气含量的实验
D．
液氮的沸点低，可用于磁悬浮列车
12．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素                b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生在氢氧化钠和氢气．化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
9．取用药品时，若没有规定用量，按最少量 取用，固体一般取盖满试管底部，液体取1～2mL．
16．过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如图所示实验装置，请你按下列要求回答：
（1）检验D装置中气体是否收集满的方法是：带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满了氧气；
（2）装置C的作用是：检验和除去二氧化碳气体；
（3）若C中有反应发生，请写出化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
6．用化学符号填空或化学名称填空：
（1）2个氢原子2H；  （2）2个氮分子2N2；（3）铁离子Fe3+；
（4）Fe（OH）3氢氧化铁；（5）硫酸钠Na2SO4；（6）H2CO3碳酸
（7）氧化钙CaO（8）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
13．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）接通直流电源后，D管产生气体是氧气，检验的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气，A 电极为电源的正极．
（2）如果D管内产生气体的体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为10毫升．
（3）该反应的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
10．根据语言文字描述，书写化学方程式：
（1）一氧化氮在400℃左右，有催化剂存在的条件下，和氨气反应可生成氮气和水．4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$6H2O+5N2
（2）铝与二氧化锰在高温条件下，生成氧化铝和金属锰．4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
11．如图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种．
（1）写出甲和乙两种物质的化学式：
甲BaCl2、乙Na2CO3；
（2）写出下列反应的化学方程式：
乙和Ca（OH）2：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；丙和丁：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的反应．置换．

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