题目内容
（2012?五通桥区模拟）某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量．已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4═MSO4+H2↑．现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．
（1）原金属样品中M的质量
（2）计算该金属的相对原子质量．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入硫酸的质量/g | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 119.8 | 219.6 | 319.4 | 419.4 | 519.4 |
（1）原金属样品中M的质量
19.5g
19.5g
；（2）计算该金属的相对原子质量．
分析：（1）第一次实验生成氢气的质量是20g+100g-119.8g=0.2g，第二次实验生成氢气的质量是20g+200g-219.6g=0.4g，第三次实验生成氢气的质量是20g+300g-319.4g=0.6g，第四次实验生成氢气的质量是20g+400g-419.4g=0.6g，第五次实验生成氢气的质量是20g+500g-519.4g=0.6g，前三次实验都相当于每加100g硫酸就生成0.2g氢气，但到第四次试验时氢气的质量不在增加，说明第三次实验是金属M与硫酸恰好完全反应，第5次实验后，烧杯中的0.5g剩余固体完全是不与硫酸反应的杂质，这样就可以计算出原金属样品中M的质量：20g-0.5g=19.5g．
（2）利用金属M和硫酸反应的化学方程式：M+H2SO4═MSO4+H2↑找出各物质之间的质量比例关系，据第三次实验数据列比例方程就可计算出M的相对原子质量．
（2）利用金属M和硫酸反应的化学方程式：M+H2SO4═MSO4+H2↑找出各物质之间的质量比例关系，据第三次实验数据列比例方程就可计算出M的相对原子质量．
解答：解：（1）原金属样品中M的质量：20g-0.5g=19.5g．
（2）设金属M的相对原子质量为x．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
19.5g 0.6g
∴x：2=19.5g：0.6g
解得：x=65
答：（1）原金属样品中M的质量是19.5g；（2）该金属的相对原子质量是65．
（2）设金属M的相对原子质量为x．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
19.5g 0.6g
∴x：2=19.5g：0.6g
解得：x=65
答：（1）原金属样品中M的质量是19.5g；（2）该金属的相对原子质量是65．
点评：本题利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
练习册系列答案
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