Question

9．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．
求：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量分数．

解答 解：参加反应的碳酸钙的质量为12.5g×80%﹦10g；
设完全反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
10g          x        y
$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数11.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．