题目内容

18．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出104g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体21.2g．
（2）当向BaCl2溶液中，滴加20克Na2CO3溶液时，溶液中的溶质有BaCl2、NaCl（填化学式）
（3）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量．
（2）当向BaCl2溶液中，滴加20克Na2CO3溶液时，BaCl2溶液有剩余，所以溶质中有BaCl2和NaCl；
（3）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g 
  （2）如图所示，当向BaCl2溶液中，滴加20克Na2CO3溶液时，BaCl2溶液有剩余，所以溶质中有BaCl2和NaCl；
（3）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．
设BaCl2的质量为 x，则
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
208     106
x      40g×26.5%
$\frac{208}{x}=\frac{106}{40g×26.5%}$
解得：x=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=$\frac{20.8g}{150g}$×100%=13.9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．

点评 考查溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

练习册系列答案
相关题目
12．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
B．木炭在空气中燃烧，发出红光
C．加热铜绿，绿色固体变黑
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
9．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷、②无水氯化钙、③碱石灰、④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是H2S、HCl和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
c．上述装置中，B物质的名称可能是无水氯化钙；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．
6．将一种无色晶体A和一种黑色固体B按一定比例混合加热，产生无色无味气体C，取淡黄色粉末D点燃放入气体C中，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E．
（1）A氯酸钾C氧气E二氧化硫
（2）粉末B在反应中起催化作用．
（3）写出有关化学反应符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
13．能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
3．如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO ②CO2 ③CO和CO2
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物M1M2△m1即（ M1-M2）
烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即（ M4-M3）
（1）CO2通入澄清石灰水中反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20；
（2）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想①成立．
（3）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1=△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．
【实验并记录】实验得到的数据如下表：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物69.8g65.4g△m1
烧杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
用以上实验数据分析，结果应该是猜想③成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑本次实验结果与资料显示一致，对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是ABCD
A．装置漏气                     B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好   D．装置内还有CO2气体未被吸收．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
B．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C．铁丝与硫酸铜溶液反应后溶液质量会减少
D．铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铁的化学性质比铝活泼
6．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）小明是个善于思考、善于总结的学生．做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在反应基本类型方面，三个化学反应都是化合 反应．
（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同．请你替小明同学填写空格：
有黑色固体生成的化学反应表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
丙中观察到的反应现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体物质．
（3）小明同学取一段窗纱网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮助他分析一下实验失败的原因：铁丝上有锈（合理均可）．氧气不纯、温度未达到着火点等．
5．有关酒精灯使用方法的叙述中．正确的是（　　）
A．用酒精灯火焰的焰芯对物质加热
B．酒精灯内添加酒精不得超过其容积的$\frac{1}{3}$
C．酒精灯中的酒精不慎流出，在桌子上燃烧起来．可用湿抹布扑灭
D．用完酒精灯后可用灯帽盖灭火焰也可用嘴吹灭

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