题目内容

15．下列说法错误的是（　　）
A．“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子可以化分成原子，原子可以构成分子

分析 A．根据分子的特征来分析；
B．根据分子的概念来分析；
C．根据原子的概念来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．

解答 解：A．分子在不断地运动，所以可以闻到酒香，故正确；
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，故正确；
D．分子可以分成原子，原子又可以构成分子，故正确．
故选B．

点评 明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来解决常见的粒子题型．

练习册系列答案
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8．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）2013年6月我国发射的“神舟十号”载人航天飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作，请回答下列问题：
①液氢和液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃．
②下列航天食品中，富含蛋白质的是b（填标号）．
a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
（4）厨房中铁锅容易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油．
9．化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1打开K2、K3，观察到的现象是B、C中的无色酚酞依次变红．
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试 液，重复实验1的操作并观察现象．综合实验1，小组同学得出的结论是分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快．
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液．该过程发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生．
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
3．用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面均有上升．
（1）由于试管内气体的压强减小 （选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升．
（2）NH4NO3固体溶于水吸收（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强．
（4）若要使将左边导管液面下降甚至产生气泡，可往水中加入什么物质氧化钙等．
10．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　）
A．①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B．③④两种原子的化学性质相似
C．③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子
D．②④是非金属元素的原子，都达到稳定结构
20．如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图，据图回答相关问题．

（1）请画出8号元素原子结构示意图；该元素在化学反应中容易得到 （填“得到”或“失去”）电子，12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为Mg（OH）2；
（2）已知，Al（OH）3既可以与盐酸等强酸反应，也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）归纳第2周期元素原子结构中核外电子排列的规律：核外电子数从左至右逐渐增多（任写一条）．
7．汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
4．双乙酰（C4H6O2）主要用作奶油、人造奶油、干酪和糖果的增香剂、明胶的硬化剂等，下列关于双乙酰的说法中正确的是（　　）
A．双乙酰属于有机高分子化合物
B．双乙酰中氧元素的质量分数最大
C．双乙酰分子由碳元素、氢元素、氧元素构成
D．双乙酰中碳元素与氢元素的质量比为8：1
5．实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）需要的操作步骤是计算、称量、量取和溶解．
（2）量取蒸馏水要用到的主要仪器是量筒
（3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC．
A．氯化钠固体中含有杂质  B．固体倒入烧杯时洒落  C．配制时烧杯不干燥      D．装瓶时有液体溅出．

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