题目内容

14．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水、氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）有下列装置：

实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（按顺序填序号）BDG．

分析 （1）根据题中信息，分析制取反应的反应物与生成物，根据化合价写出物质的化学式；
（2）根据反应及气体的性质，确定发生和收集装置；干燥气体时注意干燥剂的选用--既能吸收水分又不与气体发生反应．

解答 解：（1）制取氨气是对氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）混合物加热，生成氨气、水和氯化钙；氯化铵由Cl和铵根（NH4）组成，Cl和铵根（NH4）的化合价分别为-1、+1，其化学式为NH4Cl．方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，属于固体加热型，发生装置应选B；氨气“极易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通过计算相对分子质量来判断：14+1×3=17（17＜29），密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，所以干燥时不能选用浓硫酸作干燥剂，用碱石灰；
故答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）BDG．

点评 根据题中信息，提取出反应物、生成物、反应条件，然后据方程式书写方法书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，干燥气体所选试剂不能与被干燥气体反应，收集方法考虑气体的密度和溶解性．

练习册系列答案
相关题目
4．乳浊液和悬浊液都不稳定的原因是（　　）
A．液体里分散着的是大量分子集合体
B．液体里分散着的是固体小颗粒
C．液体里分散着的是液体小颗粒
D．分子集合体的直径小于分子而大于原子
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．氧气与其它物质发生的化学反应一定是氧化反应
B．利用过氧化氢制氧气的反应属于分解反应
C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变
D．凡是氧化反应都是化合反应
2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将铁粉置于其中有气泡产生，溶液呈棕黄色铁是排在氢前的金属
B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧
C向试管中的未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该无色未知溶液中一定有CO32-
D将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为
（b-a）g
A．AB．BC．CD．D
9．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂，方法不正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）加入试剂及用量
A．CO2CO通过灼热的氧化铜
B．铜粉铁粉足量的稀硫酸，过滤
C．FeSO4溶液CuSO4溶液加入足够的铁粉．过滤
D．COCO2通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D

下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）

A． B． C． D．
4．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气各成分的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
ACO2（CO）过量O2点燃
BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤
CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤
DCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
1．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）实验室制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可用的发生装置有：BCDEF（选填上图字母序号）．
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：可以使反应随时发生随时停止．
（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率．CO2密度比空气大，且不与空气发生反应．
收集过程分析集满现象：集气瓶口有气泡冒出．“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短．先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；②用排水法收集到的二氧化碳比较纯净．
（4）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，可能的原因是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低（写一种）．
（5）若实验室需制备2.2L CO2，则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是多少？（假设该状态下CO2的密度为2g．L-1）．（写出计算过程）

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