Question

某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品．
（1）查阅KNO₃ 和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可以得到的一条信息是

 

（合理即可）50℃时，讲85.5g固体药品溶于100g水中，得到的KNO₃的

 

（填饱和或不饱和）溶液．将KNO₃提纯的方法是

 

．
（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质的质量分数偏小，其原因可能是

 

（填序号）
①KNO₃ 固体仍然不纯          ②溶解前，烧杯中有少量的水
③量取水时，俯视读数          ④装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；
（3）根据20℃时KNO₃的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；50℃时KNO₃的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）①KNO₃固体仍然不纯，溶质少；
②溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；
③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变；
故答案为：①②．

点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．