题目内容
下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A．分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液，滴加过量的氯化钙溶液，过滤
B．制备NaOH：将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤、蒸发
C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入过量的Cu（OH）2，过滤
D．检验混合气体中含有CO和CO2：先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中，在通入石灰水中
考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钙不能和氯化钠反应；
氢氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
灼热的氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．
【解答】解：A、碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，滴加过量的氯化钙溶液时，在除去碳酸钠的同时，带入新物质氯化钙，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钙不能和氯化钠反应，将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤、蒸发不能制取氢氧化钠，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的Cu（OH）2，过滤可以除去CuSO4溶液中的H2SO4，该选项能够达到实验目的；
D、先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中，灼热的氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此无法检验二氧化碳，该选项不能达到实验目的．
故选：C．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．
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﹣﹣1个钠离子
某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 组合物质 | H2SO4 Ba（NO3）2 | H2SO4 NaOH | H2SO4 K2CO3 | Ba（NO3）2 NaOH | Ba（NO3）2 K2CO3 | K2CO3 NaOH |
[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是 ，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式 ；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H+和CO32﹣结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是 ．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是 ．
