题目内容
（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为___________________。
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
① ；
②温度相同时， 。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 g。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3： ⑤ 。
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。 | 得到白色晶体和无色滤液 | |
Ⅱ取无色滤液少许于试管中， ⑥ 。 | ⑦ 。 | 白色固体A中含有KCl。 |
Ⅲ取白色晶体， ⑧ 。 | 熔点是 ⑨ 。 | 结合实验Ⅱ，猜想3成立。 |
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Na2CO3溶液呈碱性 | Na2CO3属于碱 |
B | 铁可以和稀H2SO4反应放出H2 | Fe属于金属 |
C | 金属Al是热的良导体 | 金属Al可以用来制作生活炊具 |
D | 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 | 洗涤剂能除去衣服上的油污 |
