Question

9．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂、MgCl₂五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题．
（1）白色沉淀a的成分可用化学式表示为CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）无色溶液B中加入氢氧化钠溶液时发生的反应可用化学方程式表示为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是氯化钠；
（4）取A、B、C、D4种无色溶液中的任意一种，分别滴加到盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的样品的试管中，就能将稀盐酸、氢氧化钠溶液鉴别开的是ABD．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色等知识进行分析．

解答 解：氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色．
样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A，溶液A中滴入酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c和无色液体D，所以A中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠，白色沉淀a中加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a中一定含有碳酸盐沉淀，滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以样品中一定含有氯化镁、氯化钙，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙，可能含有氢氧化钠，题中的现象不能确定氯化钠是否存在，所以，
（1）通过推导可知，白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用化学式表示为CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；
（4）通过推导可知，A中含有碳酸钠，B中含有氯化镁、氯化钙，C中含有氯化钙、氯化钠，D中含有氯化钠、氯化钙和之前滴入的酚酞，所以能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）₂溶液的是：A、B、D．
故答案为：（1）CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）氯化钠；
（4）A、B、D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．