题目内容

1．如图是全国城市空气质量实时发布平台成都点截图，请作相关回答．

空气质量指数AQI0～5051～100101～150151～200201～300＞300
空气质量状况优良轻度污染中度污染重度污染严重污染
空气质量级别一级二级三级四级五级六级
（1）2013年12月23日上午10点，成都空气质量检测点共有8个，空气质量最差的地点是第五个，该地点的空气质量指数为＞200，该地点的空气质量状况为中度污染，该地点的空气质量级别为四级．
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种混合物 （填物质类别）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
（3）汽车尾气排放成为城市空气污染源之一，汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们在催化剂作用下发生反应，生成参与大气循环的两种气体（一种单质和一种化合物），该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）为了改善空气质量，有关部门对汽车的使用作了一定的规定，例如将以前汽车的燃油系统由化油器供油转变为电喷供油，你认为这样改变的优点是：使燃料充分燃烧，降低环境污染程度．（提示：化油器是用脚踏油门机械给油，电喷供油是行车电脑根据行车实际需要添加合适的燃油并呈雾状喷射入汽缸），请列举出一种可以作为汽车使用的新型能源氢气．

分析 （1）根据表格信息来分析解答；
（2）可以根据物质的物质组成和氧气的用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据CO和NO中所含的元素和大气中的常见气体分析．
（4）根据促进燃料燃烧的方法来分析；根据汽车使用的清洁能源的种类回答．

解答 解：（1）由表格信息可知，成都空气质量检测点共有8个，空气质量最差的地点是第五个，为严重污染，该地点的空气质量指数为＞200，该地点的空气质量状况为中度污染，该地点的空气质量级别为四级． 故填：8；第五个；＞200；中度污染；四级；
（2）因为空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．故填：混合物；供给呼吸．
（3）已知一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成两种参与大气循环的气体，根据化学反应前后元素种类不变的规律，反应物中含有碳、氮、氧三种元素，这三种元素能组成大气中的二氧化碳和氮气．故填：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）电喷供油增大了燃料与氧气的接触面积，促进了燃料的燃烧．很多新型汽车使用清洁能源以减少对环境污染，例如使用氢气等．
故填：使燃料充分燃烧，降低环境污染程度；氢气．

点评 本题考查的知识点较多，但都属于课本上的基础知识，牢固掌握基础知识就能顺利解答．

练习册系列答案
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11．随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势．安庆市新能源汽车项目预计2016年6月建成投产，建成后可实现年产5万辆电动汽车．
（1）汽车的外部材料如图所示，含有的金属元素是Fe、Al（填元素符号）．
（2）汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是铝合金的抗腐蚀性能更好且质轻，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）．
（3）汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵等物质．当汽车在高速行驶中受到猛
烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮气体和水蒸气．写出叠氮化钠分解的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;猛烈撞击\;}}{\;}$3N2↑+2Na．
（4）纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是节约能源，减少污染．
12．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质丙烷氧气水二氧化碳X
反应前质量/g4.412.8000
反应后质量/g007.24.4a
下列判断不正确的是（　　）
A．表中a的值为5.6B．该反应为氧化反应
C．不能判断X的元素组成D．X可能是该反应的催化剂
9．（1）请用原子结构示意图或离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图2个铵根离子相对分子质量为100的化合物保持氧气化学性质的微粒
2NH4+CaCO3O2
（2）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）
①实验室用暗紫色固体制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②乙醇在空气中完全燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+3H2O
③有单质铁生成的置换反应2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
④有大量的热放出的化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
16．为了防止膨化食品被挤压、破碎，防止产品油脂氧化、酸败，不少膨化食品包装袋内要充入气体．在对“XX薯片”进行密封包装时，可充入以下哪一种气体？（　　）
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．空气
6．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．
雕琢金刚石		B．
海水晒盐		C．
风力发电		D．
铁矿石炼铁
13．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．

稀释浓硫酸		B．
称量氯化钠		C．
加热液体		D．检查气密性
10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
分析
滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
11．竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外活动小组对竹炭进行初步探究．
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
【设计实验】所用装置如图1所示．（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）

（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色．
（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳已除尽．
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是没有进行尾气处理，请你设计解决的方法在a处用气囊收集或加一盏点燃的酒精灯．
（4）小亮认为可以用如图2所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为不可以（填“可以”或“不可以”），原因是因在E装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸．
【结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是B．
A、可除衣领袖口等处的汗渍  B、不能除去口中异味  C、虫咬、灼伤可消炎止痛．

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