Question

13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是在20℃时，甲、乙的溶解度相等．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若将40℃甲、乙得饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是固体甲溶于水温度升高．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；图中P点的含义是：在20℃时，甲、乙的溶解度相等；40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，若将40℃甲、乙得饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲小于乙，因为在该15℃乙的溶解度大于甲；20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，仍然是乙的饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；如图2所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同，都是20℃时的饱和溶液．向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：固体甲溶于水温度升高．

解答 解：（1）图中P点的含义是：在20℃时，甲、乙的溶解度相等；故答案为：在20℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，若将40℃甲、乙得饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲小于乙，因为在该15℃乙的溶解度大于甲；20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，仍然是乙的饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；故答案为：＞；＜；2：5；
（3）如图2所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同，都是20℃时的饱和溶液；故答案为：AC；E；
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：固体甲溶于水温度升高；故答案为：固体甲溶于水温度升高；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．