Question

8．某化工厂的废水中含有FeCL₃（无其他杂质）．小明同学采集了该废水样品，向其中滴加一定质量分数的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液60g．待溶液冷至常温，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g，请计算所用NaOH溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据沉淀氢氧化铁的质量可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算所用NaOH溶质的质量分数．

解答 解：设反应的氢氧化钠质量为x，
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
       120      107
        x       10.7g
$\frac{120}{x}$=$\frac{107}{10.7g}$，
x=12g，
所用NaOH溶质的质量分数为：$\frac{12g}{60g}$×100%=20%，
答：所用NaOH溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．