题目内容

13．家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸 性，这是因为溶有二氧化碳 的原因．该纯净水是混合物  （填：“纯净物”或“混合物”）．

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7．

解答 解：家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸性，这是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸的缘故，故该纯净水是混合物．
故答案为：酸；二氧化碳；混合物．

点评 本题考查了溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．根据质量守恒定律，10克红磷在空气中完全燃烧生成五氧化二磷的质量为（　　）
A．10克B．小于10克C．大于10克D．无法判断
4．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）
A．3AB2+B2═2CB．AB+B2═2CC．2AB+B2═2CD．AB2+2B2═2C
1．将下列气体的化学式填在相应的横线上，氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
（1）天然气的主要成分是CH4；
（2）能在空气中燃烧，但不能还原氧化铜的是CH4；
（3）能使紫色石蕊试液变红色的是CO2．
8．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
[提出问题]溶液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]猜想一：溶质只有氯化钙
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：溶质中有HCl和CaCl2．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[方案设计]
方案方法步骤实验现象实验结论
方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一正确
溶液变红色猜想二正确
方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气泡冒出，然后会有沉淀猜想三正确
[方案评价]
该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
[方案反思]方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．
[拓展与应用]实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．
[结论]在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜溶液是九年组级化学中常见的四种物质，四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（①②③④）表示物质间反应的主要现象，其中正确的是（　　）
A．①有气体生成B．②无明显现象
C．③有红色固体 析出D．④有蓝色沉淀
5．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）
A．单质B．金属或合金C．氧化物D．纯净物
2．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：

（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是防止瓶塞飞出．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是化学反应遵循质量守恒定律．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是反应生成的二氧化碳逸出．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是原子的种类、总个数不变，原子质量不变（从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择没有气体参加、生成的反应．
14．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是（　　）
A．检查装置气密性时，从长颈漏斗加入水，导管口没有气泡逸出，说明不漏气
B．制取气体时，先检查装置气密性再加入药品
C．导管口刚开始冒出气泡时不能立即收集
D．盛有二氧化锰的锥形瓶中加入过氧化氢溶液时，液面要浸没长颈漏斗末端

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网