题目内容

一些不法分子用普通自来水“制造”某名牌“纯净水”。请你设计实验方案进行鉴别

 

【答案】

【实验方案1】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,滴入几滴肥皂水,振荡。(泡沫少,有沉淀)

【实验方案2】用一根洁净玻璃棒蘸取该“纯净水”于pH试纸上,与标准比色卡对照。(pH小于7)

【实验方案3】在一洁净烧杯中加入适量该“纯净水”,进行导电性实验。(导电性较强)

【实验方案4】在一洁净玻璃片上滴几滴该“纯净水”,晾干。(玻璃片上有少量固体)

【实验方案5】在一洁净烧杯中加入适量该“纯净水”,闻气味。(有消毒剂气味)

【实验方案6】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,滴几滴AgNO3溶液。(有AgCl白色沉淀生成)

【实验方案7】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,滴几滴Ba(NO3)2溶液。(BaSO4有白色沉淀生成)

【实验方案8】常压下,在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,测沸点。(沸点高于100℃)

【实验方案9】常压下,在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,测冰点。(冰点低于0℃)

【实验方案10】在实验室中点燃酒精灯,在蓝色火焰上滴几滴该“纯净水”。(火焰颜色变黄)

【实验方案11】取少许样品于载玻片上,在显微镜上观察。(有细菌)

【实验方案12】取适量该“蒸馏水”于洁净试管中,小心加热。(在水温逐渐升高而没有沸腾过程中,液体中不断有气泡产生。)

【解析】

试题分析:【实验方案1】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”,滴入几滴肥皂水,振荡。如果出现较少泡沫,且有沉淀.

考点:实验方案设计

 

练习册系列答案
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(2013?南通一模)珍珠粉常为消费者喜爱,然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售.一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假,进行了以下探究.
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等.
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色.
③贝壳粉主要成分是碳酸钙(质量分数98%以上).
[实验]
实验一  向盛有少量珍珠粉样品的试管中,滴加少量
浓硝酸
浓硝酸
(填一种化学药品名称),观察现象,以此鉴别该珍珠粉真假.
实验二  用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量.
实验操作:
①按图连接仪器装置.用胶皮管连接B与C时,需要先
把玻璃管口用水润湿
把玻璃管口用水润湿
,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管,连接好后检验其气密性;
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中,在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL;
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸;
④完全反应后,A中剩余盐酸n mL,C中的浊液经
过滤
过滤
、洗涤、干燥,称得白色固体的质量为w g;
⑤计算样品中碳酸钙的含量.
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;不用长颈漏斗而用A(分液漏斗)盛放盐酸,可防止该装置漏气,另一作用是
防止生成的气体过快
防止生成的气体过快
;能够说明样品已完全反应结束的现象是
装置B中没有气泡产生
装置B中没有气泡产生
;计算样品中碳酸钙的质量分数时,需要用到的实验数据是
aw
aw

[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小,则可能的原因有
bc
bc
(填序号).
a.原料中可能含有碳酸镁等物质
b.装置B中CO2未完全进入装置C
c.装置B中有部分HCl进入装置C中
d.装置C中玻璃管与空气相通,未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C,可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量,就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量.你认为他的理由是
根据质量守恒定律,装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
根据质量守恒定律,装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量

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