题目内容

烧碱固体中含有杂质碳酸钠。请你设计实验除去碳酸钠，并得到比较纯净的氢氧化钠

固体，按要求将有关的内容填入下表中。

序号

实验步骤

要达到的目的

 

 

 

 

 

 

 

答案：
解析：

①把烧碱固体溶于水  便于下一步反应

②加入适量的氢氧化钙溶液  除去碳酸钠

③过滤  除去碳酸钙

④蒸发滤液  得到氢氧化钠固体

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
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Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量．
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次．确认沉淀已洗涤干净的依据是
 
．
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
 
．
Ⅱ乙的方案如图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是
 
，碱石灰的作用是
 
．小明认为按照乙的方案进行测定，会导致
 
的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等．该设计中还有一个因素也会导致
 
的误差，你认为是下列因素中的（填序号）
 
．
①装置的气密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱
 
g．
30、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注．预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案：
Ⅰ甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量．
Ⅱ乙的方案如图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是
吸收水
，碱石灰的作用是
吸收生成的CO2
．
（2）按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收．该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）
C
．
A、装置的气密性不好；
B、加入的稀硫酸量不足；
C、干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO2．
（2012?市中区二模）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上．要立即用
大量的水冲洗
大量的水冲洗
，然后涂上硼酸溶液．
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器测得烧杯和其中药品的质量随反应时间的数据记录如下：
反应时间/秒 t0 t1 t2 t3 t4 t5
烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量
 
g．
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）计算生成物溶液中溶质的质量分数．

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