Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是（　　）

	A．	滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
	B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
	C．	滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
	D．	滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag+、Cu2+

Answer 1

考点：

金属的化学性质．.
专题：	金属与金属材料．
分析：	在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中铁会把银和铜置换出来；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，可从铁由不足量到过量分别进行分析．
解答：	解：根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少， A、当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+，故A可能； B、当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜；铜完全被置换后，滤液中有Fe2+，故B可能； C、当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属，滤液中只有Fe2+，故C可能； D、滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag+、Cu2+不可能，因为铁会继续置换Ag+、Cu2+，故D符合题意； 故选项为：D．
点评：	本题考查了金属的化学性质，金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．