下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论的描述不正确的是( )实验目的所加试剂实验现象实验结论A检验稀硫酸和氢氧化钾溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B检验CO2中是否混有SO2扇闻法闻气体气味有刺激性气味含有SO2C检验氢氧化钠固体是否混有碳酸钠加入足量稀盐酸再将气体通入足量澄清石灰水有无色无味气体产生.且澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　）

	实验目的	所加试剂（或操作、图示）	实验现象	实验结论
A	检验稀硫酸和氢氧化钾溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	检验CO₂中是否混有SO₂	扇闻法闻气体气味	有刺激性气味	含有SO₂
C	检验氢氧化钠固体是否混有碳酸钠	加入足量稀盐酸再将气体通入足量澄清石灰水	有无色无味气体产生，且澄清石灰水中有白色浑浊形成	一定混有碳酸钠
D	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶体积的$\frac{1}{5}$	氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$

A．

B．

C．

D．

分析显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
二氧化碳没有气味，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．

解答解：A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量，该选项说法不正确；
B、扇闻法闻气体气味时，有刺激性气味，说明含有二氧化硫，该选项说法正确；
C、加入足量稀盐酸再将气体通入足量澄清石灰水，有无色无味气体产生，且澄清石灰水中有白色浑浊形成，说明一定混有碳酸钠，该选项说法正确；
D、完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶体积的$\frac{1}{5}$，说明空气体积的$\frac{1}{5}$，该选项说法正确．
故选：A．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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4．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状固体或小题粒状固体
	B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热
	D．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

1．（1）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是硬脂酸（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca²⁺、Mg²⁺）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是硬脂酸钙和硬脂酸镁（均写名称）．
（2）骨头中含有磷酸钙，熬骨头汤时若加入少许食醋，可增加汤内钙质，其原因是食醋中的醋酸能与骨头中的磷酸钙反应生成了可溶于水的磷酸二氢钙．
（3）CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中化合物CuO为氧化剂，CO为还原剂．现有下列事实：衣物上沾了KMnO₄溶液的污迹不易洗去，若手维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn²⁺，可以推知擦洗的过程发生了氧化还原反应．反应中维生素C起了还原作用．

8．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N；
（2）氧化铝Al₂O₃；
（3）镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$；
（4）符号2OH^-中的数字“2”表示的意义是氢氧根离子的个数为2个．

18．除去密闭在集气瓶中空气里的氧气，且不准其他气体混入空气中，那么在集气瓶中燃烧的物质应选用（　　）

5．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是A
A、溶液t℃时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液
C、溶液中溶质的质量等于0.1g D、是无色溶液．

2．根据下列如图1装置图回答问题

Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出

Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：

实验编号	温度	5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格	20克盐酸的质量分数	完全反应所需时间/s
实验①	20℃	粗颗粒	20%	140
实验②	20℃	粗颗粒	10%	220
实验③	20℃	细颗粒	20%	30

根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．

3．现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的是⑤；
（2）常用作发酵粉主要成分的是②；
（3）可以制作食品包装袋的是④；
（4）常用作改良酸性土壤的碱是③．

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