题目内容

从分子、原子的角度来说，物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为______的种类和数目在反应前后不变；水由液态变为气态是______之间的距离发生了变化．
化学反应的实质是：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
水由液态变为气态，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变．
故答案为：原子；分子．
练习册系列答案
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19、如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1）（3分）此反应是否符合质量守恒定律？
符合
（填“符合”或“不符合”）．如果符合，请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因：
化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
．
（2）（2分）白磷燃烧时，观察到的现象是
冒出大量的白烟
．
（3）（2分）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是
防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶
．
（4）（2分）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是
防止生成物（白烟）逸出，形成测量误差
．
（5）（2分）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在
c
处（填“a”或“b”或“c”）
（6）（5分）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因．你能改进实验装置避免这种现象吗？
白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓胀，压强增大，所以瓶塞突然“冲出”瓶口．改进方法：在橡皮塞通一条玻璃导管，玻璃导管上套一个气球
．
20、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量
相等
．

【实验验证】
实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验（1）中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
．
（2）实验（2）中出现的现象是
锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
．
（3）实验（3）的化学方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（4）这三个实验中，实验（3）正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
．
（5）实验（1）、（2）不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
．
某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
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实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见下表：
编号 实验① 实验② 实验③
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
 

（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为
 
，实验②中生成氢气的质量为
 
．
（3）在上述三个实验中都
 
（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验
 
能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有
 
时，必须在
 
进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
 
．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是
 

①原子的数目    ②分子的数目     ③元素的种类    ④物质的质量总和     ⑤物质的种类     ⑥物质的体积    ⑦物质的状态．
3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是
 
． 过滤操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用
 
  来区分硬水和软水．生活中降低水的硬度的常用方法是
 
．
（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由
 
运动引起的．
某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律：
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实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
 
，该实验的现象是
 
，写出该反应的化学方程式
 
．
（2）实验Ⅱ中发生反应后为何测量值比反应前要轻？
 
，该反应属于基本反应类型中的
 
反应．
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
 
．
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
 
．

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