题目内容

3．石灰石的主要成分为碳酸钙，含钙36%的石灰石的纯度为（　　）
A．29%B．95%C．90%D．80%

分析 根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%计算碳酸钙的质量．

解答 解：设该石灰石的质量为100g，则含钙36g．
所以碳酸钙的质量是：$\frac{36g}{\frac{40}{100}×100%}$=90g，
所以含钙36%的石灰石的纯度为：$\frac{90g}{100g}$×100%=90%．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．21世纪是钛的世纪．图1是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
（2）回答下列问题；
①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为Mg3N2．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．
图2为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为：Mg（OH）2，
B处的物质类别是：盐．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有A．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）Mg、Cl2．
14．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．水是一种常见的溶液
C．煮沸可以降低自来水的硬度
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
11．火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的．
请用化学用语回答下列问题．
（1）3个铝离子3Al3+；               
（2）2个氧分子2O2；
（3）保持铝化学性质的最小粒子是Al；
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（5）该反应的符号表达式（或化学方程式）为4Al+3O2=2Al2O3．
18．南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-192，经多方寻找终于放回安 全箱．右图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．铱的原子序数为115B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2gD．铱原子的核内中子数为80
8．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气的实验设计．根据如图回答问题：

【实验目的】加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气．
【收集资料】氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色固体．二氧化锰在反应中作催化剂，混合加热后可以产生氧气．
【设计方案】发生装置选用B（填序号，下同），收集装置选用C（或D）
该化学反应的符号表达式为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑
【进行实验】能够保证实验成功并收集到一瓶比较纯净的氧气，有许多实验细节需要注意．请任写两点加药品前先检查装置的气密性；如果用排水法收集气体，要看到有连续均匀的气泡放出时，再收集．
15．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氧化铝AL3O2B．氯化钙CaclC．铵根离子NH4+D．高锰酸钾K2MNO4
12．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐等．
（1）海水中含量最高的元素是O．（填元素符号）
（2）在氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐中，属于混合物的是食用加碘盐（填名称）；属于化合物的是NaCl、NaOH（填化学式）．
（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是没用玻璃棒引流；证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的简单
方法是加热蒸发，有固体析出，说明滤液不是纯净物（简要说明实验操作、现象及结论）．
13．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．CaH2 既是还原剂，又是氧化剂B．H2 既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1

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