题目内容

12．将50g氯化钠溶液蒸干，得12g氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数．

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合题意进行分析解答即可．

解答 解：将50g氯化钠溶液蒸干，得12g氯化钠固体，原溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{12g}{50g}$×100%=24%．
答：原溶液中氯化钠的质量分数为24%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的一种可能的原因：铁丝表面有一层氧化物，实验前未打磨．
若实验成功，该反应的文字表达式是氧气+铁$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
该反应的基本反应类型是化合反应．
12．某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行猜想
甲同学认为是 MnO2、K2MnO4    
乙同学认为是 KMnO4、K2MnO4
丙同学认为是 KMnO4、MnO2      
丁同学认为是KMnO4、K2MnO4、MnO2
（1）请在横线上写出丁的猜想可能是：因为加热高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而高锰酸钾可能没有完全分解
（2）甲猜想的理由高锰酸钾完全分解
（3）请你根据所需知识判断丙同学的猜想一定是错误的，原因是高锰酸钾分解一定生成锰酸钾，故剩余物中一定存在锰酸钾
（4）请帮助丁同学证明自己的猜想，先取少量固体剩余药品放在试管中加热，然后用带火星的木小条放在试管口检验，若观察到复燃现象，证明丁同学的猜想是正确的．
9．如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，某同学用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克，请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用
（2）完全反应后生成氧气的质量为1.6g
（3）求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．
7．写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明（请填序号，可多选）反应类型．
A、化合反应   B、分解反应  C、氧化反应
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（AC）；
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（B）；
（3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（C）．
17．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；           猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；             猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立，则生成沉淀的反应方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立，则生成气体的反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．
4．下列物质：锌、硫酸、烧碱、乙醇、纯碱．
（1）被认为最清洁的燃料是氢气，实验室可由上述物质锌和稀硫酸反应制取，其反应生成的硫酸锌中硫元素的化合价为+6．
（2）上述物质中可用于生活中用来去除油污的炉具清洁剂中所含的物质是烧碱，其物质所含的金属元素在元素周期表中排在第三周期．
（3）请按图分类，把上述物质化学式对应填入．
1．下列元素对人体有害的是（　　）
A．锌B．硒C．铅D．碘
2．紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C，锌、铁、钙、硒等．
（1）紫薯中还缺乏一种能给人体提供能量的营养素是油脂；
（2）紫薯种植需要复合肥．现有硝酸铵、硫酸铵、尿素、硝酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是KNO3（写化学式）．

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