Question

18．有一包不纯的Na₂CO₃粉末，其中的杂质可能是Cu （NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl、CaCO₃中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含Cu（NO₃）₂．
（2）在A中加足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO₂气体8.8g．则原粉末中一定含CaCO₃（填“K₂CO₃”或“CaCO₃”）．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答即可，粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜，白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；根据21.2g纯净的碳酸钾生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．

解答 解：（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu （NO₃）₂；
（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO₃）₂；
（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106                           44
  21.2g                          x
$\frac{106}{21.2g}$=$\frac{44}{x}$
  x=8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、y
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138                          44
21.2g                        x
$\frac{138}{21.2g}$=$\frac{44}{x}$   x=6.76g＜8.8g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                          44
21.2g                        y
$\frac{100}{21.2g}$=$\frac{44}{y}$   y=9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸钙；
故答案为：CaCO₃．

点评 本题考查的是混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的质量关系进行．