向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤.得滤液和滤渣．取滤渣少许.向其中加入足量稀盐酸.滤渣部分溶解.有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是( )A. 金属活动性:Fe＞CuB. 滤渣含有铁和铜C. 滤液中不含Cu2+D. 滤液质量比原溶液质量大 D [解析]试题分析:铁的活动性比铜强.会置换出氯化铜中的铜.取滤渣少许.向题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）

A. 金属活动性：Fe＞Cu

B. 滤渣含有铁和铜

C. 滤液中不含Cu2+

D. 滤液质量比原溶液质量大

D 【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离...

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下列说法正确的是(　　)

A. 合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料

B. 化纤和羊毛可以用燃烧法区别

C. 用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的

D. “白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

B 【解析】A、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料，合金属于无机材料，故A错误；B、化纤和羊毛可以用燃烧法区别，羊毛有烧焦的羽毛气味，故B正确；C、不可以用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的，甲醛有毒，故C错误；D、“白色污染”是指聚乙烯塑料袋造成的污染，故D错误。点睛∶合金属于无机材料。白色污染是指聚乙烯塑料袋造成的污染。羊毛燃烧有烧焦的羽毛气味。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B. 10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C. 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

D 【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、 20℃时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70...

砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（）

A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga

C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g

D 【解析】试题分析：在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由所学知识可知，镓元素为金属元素；相对原子质量不带单位。

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以发生复分解反应生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

(1)利用A装置制取氨气的化学方程式为_______________。将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好选用________(选填装置编号)。

(2)干燥氨气可以将气体通过装有_____(填化学式)的装置D。

(3)兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法____________。

(4)按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发“喷泉”，你会采取的操作是__________。

(5)试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________________。

(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)B (3)CaO或NaOH (4)将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满 (5)打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中 (6)2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【解析】(1)利用A装置制取氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑...

下列说法错误的是

A. 原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性

B. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒

C. 物质的三态变化，主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变化

D. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

D 【解析】A、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，说法正确；B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确；C、物质的三态变化，主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变化，说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，说法错误。故选D。

在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应生成的丙、丁物质的质量比为22:9

B. 乙、丙、丁均为氧化物

C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

D. 该反应属于置换反应

A 【解析】由题中信息知，C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O. A. 反应生成的丙、丁物质的质量比为2×44∶2×18＝22:9.故A正确。B. 乙是单质、丙、丁均为氧化物。故B错误。C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3.故C错误。 D. 该反应不属于置换反应。故D错误。点睛∶本题主要考查微观示意图的含义以及质量守恒定律的应用。

A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系，图中“﹣”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请根据以下两种情况回答问题：

(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

(2)若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为_____．D→B的化学方程式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

O2 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】本题推断题。解答这类框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息结合物质的性质导出其他的物质；做推断题要根据信息敢于假设。（1）根据“若E能使澄清的石灰水变浑浊”，则E为二氧化碳，“A、D、F为单质，且F为紫红色...

如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）物质c的溶解度随温度的升高而；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 g物质a；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是．

（1）减小；（2）大于t1℃（3）25；（4）a、b．【解析】【解析】（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 25g物质a； ...