题目内容

11．已知某物质的化学式为RO3，其中R元素占40%，试确定R的名称和RO3的相对分子质量．

分析 设R的相对原子质量是x，根据R元素的质量分数为40%可列出方程，解方程即可求解；由求得的R的相对原子质量和氧原子的相对原子质量是16，可求得RO3的相对分子质量．

解答 解：设R的相对原子质量是x，则
$\frac{x}{x+16×3}×100%$=40%
x=32
则R的名称为：硫；
RO3的相对分子质量为：32+16×3=80．
故填：硫；80．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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1．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．

（1）20世纪50年代，拉比和他的学生们研制出的利用铷元素（Rb）的原子做钟摆的钟是所有原子钟里最简便、最紧凑的一种．铷元素（Rb）形成的粒子结构示意图如图1所示．
①图1所表示粒子的化学符号是Rb+．
②图2中表示的微粒中与铷元素（Rb）化学性质相似的有CE（填序号）．
（2）已知某粒子的核外共有2个电子层，其结构示意图如图3所示，当m-n=5时，可表示带3个单位正电荷的阳离子．
2．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作正确的顺序是②①③，海水晒盐用的方法是③
①过滤             ②溶解          ③蒸发．
19．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度=乙的溶解度；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）t3℃时，将乙种物质80g加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是150g；
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有：增加溶剂（或升高温度）．（写一种）
6．用数字和符号表示：
钠离子Na+、氯离子Cl-、两个镁离子2Mg2+、五个氧离子5O2-、m个硫离子mS2-、四个铝离子4Al3+．
16．阿奇霉素是一种治疗敏感细菌所引起感染的药品．阿奇霉素的无水化合物的化学式为C38H72N2O12，该化合物含有四种元素，一个分子中含有124个原子，其相对分子质量是748．
3．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正装置A中导管伸入试管太长、透过橡胶塞即可．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）运用B装置也可以制取氧气，请用化学方程式表示2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室可以用大理石和稀盐酸来制取某种气体，应选用的发生装置为B．反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，欲收集该气体，应选择的装置是E （填序号）．验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式进行解释该现象Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性趣味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气．则发生装置可选用A，收集装置可选用D．请配平实验室制氨气的化学方程式
2NH4Cl+1Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑．
20．2010年上海世博会国家馆，融入“东方之冠、鼎盛中华、天下粮仓、富庶百姓”的文化理念，其主要建筑材料是轻质金属和轻质LOM-E玻璃，柱子采用钢筋水泥．硅酸三钙（Ca3SiO5）是水泥的成分之一，硅酸三钙中硅元素的化合价为（　　）
A．+3价B．+4价C．+5价D．+6价
1．观察如图所示进行实验并回答问题：

A．将CO2气体慢慢倒入烧杯中；
B．向一个收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积水，立即旋紧瓶盖振荡；
C．先在空气中将石蕊染成的长方形滤纸条右侧用水润湿，左侧保持干燥，观察后，再将其伸入集满CO2的瓶中．
（1）A实验蜡烛火焰熄灭证明CO2具有不能燃烧，不能支持燃烧的性质；造成上层蜡烛先熄灭的原因是倾倒太快．
（2）B实验中观察到的现象是软塑料瓶变瘪．
（3）以上实验不能证明CO2与水反应的是AB．

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