题目内容

8.天然气作燃料已进入我县许多家庭,它充分燃烧产生二氧化碳,不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳.则:
(1)天然气主要成分是CH4(写化学式)
(2)由于一氧化碳很容易使人中毒,所以家里燃气灶(炉)具应注意通风或将燃烧的尾气排出室外.
(3)CO和CO2可以相互转化,写出一个相互转化的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.

分析 (1)天然气的主要成分是甲烷;
(2)根据使用燃气灶的注意事项解答;
(3)在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳能相互转化,据此进行分析解答.

解答 解:
(1)甲烷的化学式为:CH4;故填:CH4
(2)由于一氧化碳很容易使人中毒,所以家里燃气灶(炉)具应注意通风或将燃烧的尾气排出室外;
(3)CO2与CO一定条件下是可以相互转化,在高温条件二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳,由CO2转化为CO的化学方程式是:CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
答案:
(1)CH4
(2)通风或将燃烧的尾气排出室外;
(3)CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.

点评 本题主要考查了二氧化碳、一氧化碳的性质,难度不大,属于基础的知识.根据已有的知识即可解答.

练习册系列答案
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18.某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣.

【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解.
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝.
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水.
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中.
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成.
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分.
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③碳和氧化铜的混合物.
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告.
实验操作与现象实验结论
实验操作:取黑色固体适量于试管中,加入足量稀硫酸;
实验现象:黑色固体全部溶解,形成蓝色溶液
猜想②正确
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.
【进行实验】选择如图所示装置进行验证.
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气.
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→D→C(填“C”、“D”).
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热.
【解释与结论】
 ①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出C中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑.
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳.

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