题目内容
8.天然气作燃料已进入我县许多家庭,它充分燃烧产生二氧化碳,不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳.则:(1)天然气主要成分是CH4(写化学式)
(2)由于一氧化碳很容易使人中毒,所以家里燃气灶(炉)具应注意通风或将燃烧的尾气排出室外.
(3)CO和CO2可以相互转化,写出一个相互转化的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
分析 (1)天然气的主要成分是甲烷;
(2)根据使用燃气灶的注意事项解答;
(3)在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳能相互转化,据此进行分析解答.
解答 解:
(1)甲烷的化学式为:CH4;故填:CH4.
(2)由于一氧化碳很容易使人中毒,所以家里燃气灶(炉)具应注意通风或将燃烧的尾气排出室外;
(3)CO2与CO一定条件下是可以相互转化,在高温条件二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳,由CO2转化为CO的化学方程式是:CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
答案:
(1)CH4;
(2)通风或将燃烧的尾气排出室外;
(3)CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
点评 本题主要考查了二氧化碳、一氧化碳的性质,难度不大,属于基础的知识.根据已有的知识即可解答.
练习册系列答案
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11.实验室制CO2选用的合适药品为( )
| A. | 木炭燃烧 | B. | 燃烧CO | ||
| C. | 石灰石跟稀硫酸反应 | D. | 大理石(或石灰石)跟稀盐酸反应 |
12.
如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说溶法正确的是( )
| A. | t2℃时,甲的溶解度为50 | |
| B. | 甲溶液中混有少量乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 | |
| C. | A点表示甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等 | |
| D. | t2℃→t1℃,甲、乙饱和溶液的质量分数都会变小 |
16.下列各组的溶液混合,有化学反应发生,并且一定能得到无色透明溶液的是( )
| A. | CuCl2 HCl Na2CO3 | B. | MgCl2 H2SO4 NaOH | ||
| C. | NaOH H2SO4 HCl | D. | K3CO3 KNO3 KOH |
3.下列物质的用途与性质不对应的是( )
| A. | 干冰可用作制冷剂--干冰升华吸热 | |
| B. | 食品包装袋中充氮气防腐--常温下氮气的化学性质不活泼 | |
| C. | 钛合金用于船舶、航空航天材料--钛合金抗腐蚀性能好 | |
| D. | 石墨作电极材料--石墨具有润滑性 |
20.下列对事实解释错误的是( )
| A. | 食物腐败:分子发生了变化 | |
| B. | 热胀冷缩:分子大小随温度的变化而改变 | |
| C. | 花香四溢:分子不停的运动 | |
| D. | 氢气和氧气的化学性质不同:构成它们的分子不同 |
17.安康城区大部分用户已开始使用天然气做燃料,下列说法正确的是( )
| A. | 天然气是一种单质 | |
| B. | 天然气主要成分是甲烷 | |
| C. | 酸雨是由甲烷和二氧化碳造成的 | |
| D. | 天然气是一种安全燃料,与空气混合不会发生爆炸,可以大胆使用 |
18.某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣.

【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解.
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝.
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水.
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中.
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成.
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分.
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③碳和氧化铜的混合物.
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告.
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.
【进行实验】选择如图所示装置进行验证.
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气.
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→D→C(填“C”、“D”).
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热.
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出C中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑.
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳.
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解.
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝.
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水.
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中.
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成.
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分.
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③碳和氧化铜的混合物.
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告.
| 实验操作与现象 | 实验结论 |
| 实验操作:取黑色固体适量于试管中,加入足量稀硫酸; 实验现象:黑色固体全部溶解,形成蓝色溶液 | 猜想②正确 |
【进行实验】选择如图所示装置进行验证.
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气.
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→D→C(填“C”、“D”).
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热.
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出C中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑.
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳.