Question

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、         等接触后发生化学反应的过程。

（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是               。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是                。

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是          （填写字母序号）。

A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜

C．滤液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺  和Cu²⁺         D．滤液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺

【探究】废旧金属的回收利用。

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

 

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：

Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、                、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。

（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是            ；

（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是          （填字母编号）；

A．化合反应         B．置换反应     C．分解反应     D．复分解反应

（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。（计算过程写在答卷纸对应的位置）

                                    

Answer 1

（1）水（或水蒸气或H₂O）     

（2）3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄                           在集气瓶底放少量水(或沙子)

（3）BD         （4）Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

（5）FeSO₄ 、H₂SO₄       （6）B      

（7）（3分）[解]设： 2.5g镁条样品中单质镁的质量为X

      反应产生的氢气质量：2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g           （0.5分）

Mg+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑

24                    2

X                   0.2g

24/2 = X/0.2g      X = 2.4g        （1分）

该镁条中单质镁的质量分数 = 2.4g / 2.5g X 100% = 96%      （1分）

        答：该镁条中单质镁的质量分数为96%。     （设及答 合计0.5分，缺一不得分）