题目内容

9．阅读下列科普短文．
根据短文回答以下问题：
    提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
    黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等．
    黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献．
（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的硝酸钾生成氧气的结果．
（2）通过阅读，下列说法正确的是bc（填字母，符合题意的选项都选）．
a．黑火药作为一种古老的炸药，现在已停止使用
b．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关
c．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用
（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是a．
a．在加油加气站禁止打电话  b．夜晚发现家中燃气泄漏需要开灯检查．

分析 （1）根据硝酸钾的性质来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据防范爆炸的措施来分析．

解答 解：（1）硝酸钾受热会产生氧气，为火药的爆炸提供了氧气；故填：硝酸钾；
（2）由题干信息可知：
a．黑火药还有很广的民用价值，故错误；
b．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关，故正确；
c．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用，故正确．
故选：bc；
（3）a．加油站周围的空气中含有汽油的成分，打电话容易引起爆炸，应严禁打电话，故正确；
b．可燃性气体泄漏，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，故错误．
故选a．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

练习册系列答案
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19．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．一氧化碳还原氧化铁时，黑色粉末变成红色
C．甲烷在空气中充分燃烧，发出蓝色火焰
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白烟
20．某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是40%；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．
17．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）一个青蒿素分子由42个原子构成．
（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9：4（填最简整数比）
4．我国许多地方的家用燃料是天然气．天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的相对分子质量为16gB．32g甲烷含有24g碳元素
C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
14．化学式“H2O”表示意义错误的是（　　）
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水是由氢、氧两种元素组成
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成
1．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；
（2）写出A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
D→F反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）②④⑤．
18．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
5．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列判断不正确的是（　　）
A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D．反应①属于置换反应

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