Question

实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．

（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水   mL．

（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是   ．

（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数  （填“不变”、“变大”或“变小”）．

Answer 1

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶剂水的质量，再根据水的密度可以计算水的体积；

（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；

（3）操作不当会使配制溶液的质量分数发生变化．

【解答】解：（1）氢氧化钠溶液的质量为：=80.0g，

水的质量为：80.0g﹣8.0g=72.0g，

水的密度是1.0g/ml，

72.0g水的体积为：72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．

故填：72.0．

（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．

故填：加快氢氧化钠固体溶解速率．

（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．

故填：变小．

【点评】根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确．