题目内容

15．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（　　）
A．分子体积增大B．分子间隔变大C．分子变成原子D．分子数目增多

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大；
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
6．锇的密度为22.59克/厘米3，熔点3054℃，沸点5027℃，在元素周期表中锇元素的某些信息如图所示，下列有关锇的说法正确的是（　　）
A．原子核内质子数为76B．相对原子质量为190.2g
C．属于非金属元素D．原子核内中子数为76
3．人体吸入的空气与呼出的气体中各成分的体积分数如表所示：
气体吸入人体呼出气体
X78%75%
Y21%15%
二氧化碳0.03%3.68%
水蒸气0.06%5.44%
其他0.91%0.88%
（1）X是氮气，Y是氧气．
（2）呼出的气体中二氧化碳的含量明显增大，可以用澄清的石灰水检验出来．
（3）呼出的气体中含有水蒸气，你的实验方法是对着干冷的玻璃片呼气，与没有对着哈气的玻璃片进行对照．
（4）呼出气体氮气的体积分数变小的原因是呼出气体中二氧化碳、水蒸汽的含量增加．
10．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律．
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变．从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量ng，则m和n的关系为：m＞n　（选填“＞”、“＜”或“=”），请说明理由：木炭和氧气反应生成二氧化碳逸散到空气中，导致燃烧后的灰烬和坩埚的总质量减小．
②乙同学测定的数据有：铁片和硫酸铜溶液总质量为ag，其混合反应后混合物总质量为bg，则a和b的关系为：a=b．写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
③丙同学测定的数据有：光亮的铁丝的质量为xg，其在纯氧中燃烧后所得固体的质量为yg，则x和y的关系为：x＜y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应该在密闭容器进行．
（4）某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图）进行木炭与氧化铜反应的实验，观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊，标号①试管中反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
20．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（　　）
ACu（CuO）氧气通入氧气并加热
BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
7．某碳酸钠样品中含有一定量的硫酸钠，小明想测定样品欧诺个碳酸钠的质量分数，取该样品20克放入烧杯中，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸的质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量为165.6克．请计算：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．
4．学习化学的一个重要途径是使用化学符号，请用适当的化学符号填空．
（1）氢元素H     
（2）镁元素Mg
（3）铁元素Fe    
（4）水H2O
（5）氨气NH3     
（6）五氧化二磷P2O5．
3．在空气中与人类关系最密切的当属氧气，下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．鱼儿能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．红磷能在空气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，所以它们的化学性质相同
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应

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