Question

某物质在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和4.5克水，则该物质（　　）

A．只含碳元素和氢元素

B．碳元素和氧元素的质量比为2：1

C．一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素

D．该物质的分子中碳原子和氢原子的各数比为1：2

Answer 1

分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．

解答：解：A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、由于是在氧气中燃烧，且可燃物和氧气的质量不知道，无法从生成物推断可燃物中碳元素和氧元素的质量比，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；
D、利用原子个数比=

元素质量

相对原子质量

之比，可求得可燃物中C、H原子个数比=

4

12

：

1

1

=1：3，说法不正确．
故选C．

点评：根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=

元素质量比

相对原子质量比

．