Question

实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）

Answer 1

解：设50克10.6%的Na₂CO₃与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X₁，CO₂的质量为a;要生成5克沉淀需Na₂CO₃溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X₂.

Na₂CO₃     + 2HCl  =   2NaCl   +H₂O  + CO₂↑

106                    117             44

50g×10.6%              X₁             a

106∶117＝50g×10.6%∶X₁                106∶44＝50g×10.6%∶a

X₁＝5.85 g                                     a＝2.2 g

CaCl₂+Na₂CO₃  ＝  2NaCl  +CaCO₃↓
106 　　　　117　　  100
Y×10.6%    X₂　　   5 g

106∶100＝Y×10.6%∶5                 100∶117＝5∶X₂              

Y＝50 g                                  X₂＝5.85 g                                   

A点溶液的质量：50克+50克＝100克

NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%

20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%

因为5% ＜26.5%  所以该溶液为不饱和溶液。                    答…….