Question

牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂，这种磨擦剂是一种矿石经过一系列加工而制得的细小CaCO₃粉末，其生产过程如图所示：

（1）写出A，B，C，D的化学式：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；
（2）写出①、②、③转化的化学方程式：①

 

②

 

③

 

．
（3）请你评价方案的优点

 

（4）检测牙膏中是否含有碳酸钙的方法是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,证明碳酸盐,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答：解：（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是CaCO₃，B是CaO，C是CO₂，D是Ca（OH）₂；
（2）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）通过分析实验方案可知，方案的优点是：将生成物进行了充分的利用，减少了二氧化碳的排放，节约了成本；
（4）检测牙膏中是否含有碳酸钙的方法是：取样品，加入稀盐酸，然后将生成的气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙．
故答案为：（1）CaCO₃，CaO，CO₂，Ca（OH）₂；
（2）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）将生成物进行了充分的利用，减少了二氧化碳的排放，节约了成本；
（4）取样品，加入稀盐酸，然后将生成的气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．