Question

16．同学们在清理实验室时，发现如图三个内壁都有白色固体的细口瓶，请你和同学们一起完成清洗和以下探究活动．
（1）三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是NaCl（填化学式）．
（2）只用水不能清洗干净的细口瓶是B（填“A”或“B”或“C”）．
（3）探究B瓶中白色固体的成分．
【提出问题】B中白色固体是什么物质？
【猜想与假设】
猜想1：可能是CaCO₃ 猜想2：可能是Ca（OH）₂    猜想3：可能是 CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
【设计实验】
①甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．

	OHˉ	Clˉ	CO32ˉ	NO3ˉ
Ca2+	微溶	溶	不	溶

②为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1-2滴无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸		白色粉末中有（填“有”或“无”）CaCO3

（4）最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，写出其中一定含有的溶质NaCl、CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据纯净物的概念进行分析；
（2）考虑碳酸钙不溶于水，不溶于水的白色固体不能用水清洗干净；
（3）根据各物质的化学性质进行分析，考虑氢氧化钙易和二氧化碳生成碳酸钙和水．
【设计实验】
①考虑Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
②考虑氢氧化钙能使无色酚酞试液变红的性质；考虑碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）因为得到澄清无色溶液，考虑碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；推测其中一定含有的溶质．

解答 解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙易和二氧化碳生成碳酸钙和水；氯化钠化学性质稳定，因此三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是氯化钠．
（2）氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠易溶于水，可用水洗去，碳酸钙不溶于水，因此只用水不能清洗干净的细口瓶是B氢氧化钙．
【设计实验】
①因为Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀，所以甲同学的结论（粉末中一定有CaCO₃）不严密．
②

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1-2滴无色酚酞试液	无明显的现象	白色粉末中没有Ca（OH）2
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	有气泡生成	白色粉末中有CaCO3

（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此最后溶液中一定有的溶质是氯化钠和氯化钙，故填：NaCl、CaCl₂．
故答案为：
（1）NaCl；（2）B；（3）【设计实验】①Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；②无明显的现象；白色粉末中没有Ca（OH）₂；有气泡生成；有；（合理即可）（4）NaCl、CaCl₂；

点评 此题难度较大，掌握纯净物的概念，物质的溶解性以及酸碱盐的化学性质等是解题的关键．