题目内容

16．出Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，则在此过程中产生氧气质量为（　　）
A．1gB．4gC．3gD．2g

分析 根据质量守恒定律找出硫酸根和氢气以及盐之间的质量关系，然后进行计算．

解答 解：这四种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，故所得的盐中硫酸根的质量是136g-40g=96g，根据硫酸的化学式，硫酸根与氢元素的质量比为：96：2，故在此过程中产生氢气质量为2g．
故选D．

点评 本题考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．虚线框内应填的微观图示是（　　）
A．B．C．D．
7．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（A、B、C、D、E、F代表对应的溶液），其中E溶液的试剂瓶标签破损，为此，他们作了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【查阅资料】1．氢氧化钠在空气中会变质
2．Na2CO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性．
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①．
①酸  ②碱  ③盐
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；
猜想Ⅳ：NaNO3溶液（任写一种）
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成下表所示实验．
实验方案实验一实验二实验三
实验操作
实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体产生有白色沉淀产生
实验结论猜想Ⅱ正确
【分析与推理】①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，pH都大于7．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3，滴加稀盐酸也会产生气泡．
③请写出“实验二”中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液．
4．某同学在学完《分子和原子》后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题：
（1）滴入 2～3 滴浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条上可以观察到的现象滤纸条变红．
（2）在小试管中加入2～3片固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠与水作用放热，加快氨气的逸散速率．利用了固体氢氧化钠具有C的性质．
A．腐蚀性   B．吸水性    C．溶解时放出大量的热
（3）装置中气球的作用是使装置形成密闭体系，避免对环境的污染．
11．2015年5月31日是第28个世界无烟日．主题是“制止烟单制品非法贸易“．烟燃烧时产生的4000多种物质中有69种致癌或促癌物质．其中的尼古丁（化学式为C10H14N2）毒害作用最大．下列有关叙述错误的是（　　）
A．尼古丁分子由碳、氢、氮三种原子组成
B．尼古丁中碳、氢元素的质量比为60：7
C．尼古丁分子中碳、氧、氮三种原子的个数比为5：7：1
D．尼古丁属于有机化合物
1．空气是人类活动必须的自然资源，工业常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业上制取氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用一种液体原料来制取氧气，可选择B装置（填字母代号），此法制取氧气的化学反应方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）B装置的优点是能够控制反应速率．
（5）如果用高锰酸钾制取氧气，则A装置需要改进的地方是在试管口放一团棉花．
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味
B．服用含AI（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用苏打除去发酵后馒头中的酸性物质
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法不正确的是（　　）
A．铱原子的原子序数为77B．铱原子的质子数为77
C．铱原子的中子数为77D．铱的相对原子质量为192.2
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3
C．碳酸根离子：CO3-2D．氯化钙：CaCl

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