Question

7．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称是：①分液漏斗，②集气瓶．
（2）实验室可加热KMnO₄固体制取O₂，请写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的气体发生装置是A（填字母），气体收集装置是D或F（填字母，写出一种即可）．
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸反应制取H₂，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn粒应放置于多孔塑料板上．
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO₂，请写出该反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若选用C装置，能否体现其优点并说明具体理由：能，因为石灰石或者大理石是块状的，可以放在多孔塑料板上，通过开关活塞实现反应的开始与终止．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H₂，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；D或F；
（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H₂，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上；
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO₂，是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．由于石灰石或者大理石是块状固体，而盐酸是液体，当把石灰石或者大理石放在多孔塑料板上时，通过开关活塞实现反应的开始与终止，所以若选用C装置，能体现其优点．故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能，因为石灰石或者大理石是块状的，可以放在多孔塑料板上，通过开关活塞实现反应的开始与终止

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．