Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

    试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为            ；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为        ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？       

 

Answer 1

 

 12.0（或12）      40%  （每空1分）

[共4分，化学方程式1分，计算过程2分，结果1分（无计算过程不给分）]

解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

        Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑   …………1分

        65       98

 20g-17.4g=2.6g  20g·x                      

                      …………2分

x=19.6%                         …………1分

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）