Question

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
 

• A． A的溶解度比B大
• B． 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
• C． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
• D． 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不提温度，不能直接比较，错误；
B、50℃时，A的溶解度为50g，故把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3，错误；
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB的溶解度减小，会析出晶体形成20℃时的饱和溶液，根据图象可以看出，在该温度下B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，故将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，正确；
故选D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．