如图是常见固体物质的溶解度曲线.根据图示回答:(1)对A物质来说.a点的意义是t1℃是A物质的溶解度为40g．(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时.此时溶液是不饱和状态.然后再加入A物质40g.可用曲线上的c点表示．(3)t2℃时A.B.C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．(4)若将d点对应温度下A.B.C三种物质的饱和溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是t₁℃是A物质的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（4）若将d点对应温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是C物质．

分析（1）运用t₁℃A的溶解度是40g分析．
（2）运用A的溶解度随温度的升高而增大、甲的饱和溶液会变为不饱和溶液、t₂℃时甲的溶解度为80g、溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析；
（3）t₂℃时甲的溶解度为80g、溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析；
（4）运用C的溶解度随温度的降低而增大，AB的溶解度都随温度的降低而减小分析

解答解：（1）t₁℃A的溶解度是40g，故答案：t₁℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和．
（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液；t₂℃时A的溶解度为80g，将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，然后再加入A物质40g溶液正好饱和，可用曲线上的c表示；
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，故t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；
（4）C的溶解度随温度的降低而增大，AB的溶解度都随温度的降低而减小，AB都会析出晶体C不会析出晶体．故答案为：（1）t₁℃是A物质的溶解度为40g；（2）不饱和、c；（3）A＞B＞C；（4）C．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

19．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中．由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1．

【查阅资料】①氯化铵受热会分解．
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式为CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）溶液B中的溶质是CaCl₂和NH₄Cl．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是降温结晶，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

16．下列鉴别物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液
	B．	用水区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
	C．	用BaCl₂鉴别：Na₂SO₄溶液和NaNO₃溶液
	D．	用碘水鉴别面粉和葡萄糖

3．同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填序号）；反应原理用化学方程式表示2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采用的措施是试管口放一团棉花；若使用E装置来收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移除导管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生和收集装置是BC（填序号）
（4）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸，气球的变化是气球先膨胀，后缩小．

13．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	生活中可用加热煮沸的方法软化硬水
	B．	消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
	C．	洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
	D．	合金的硬度一定比组成它们的纯金属的硬度小

20．

二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO₂．天然气充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO₂ ）能用于制造CO₂分离膜．CO₂ 通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH₄HCO₃．
①SiO₂的名称为二氧化硅．
②NH₄HCO₃固体中氮元素化合价为-3．
（3）二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO₂流体．该图2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C₈H₈O₃）．

①将香兰草豆荚研磨成粉的目的是加快香兰草中可溶物的溶解速度，操作1的名称为过滤．
②操作2如果不减压，则需要将温度控制到31.26℃以上（填“以上”或“以下”）．
③操作3的名称为蒸发结晶，操作4的名称为冷凝．以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有CO₂、无水乙醇．

17．如图，实验室提供下列盛有药品的装置，某实验小组要证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收）

①通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，连接的装置依次是→A→D→C→B→D（用序号表示）．
②证明混合气体中有水蒸气的现象是无水硫酸铜白色变为蓝色．
③实验证明时装置B中发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，其中发生氧化反应的物质是CO．

18．（1）用化学符号填空
①2个氢原子2H ②5个镁离子5Mg²⁺ ③五氧化二磷中氧元素的化合价P₂$\stackrel{-2}{O}$₅
（2）写出符合“2CH₄”中数字的含义
“2”表示甲烷分子的个数为2个；“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子．

试题分类