Question

18．某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素．
步骤如下：
①关闭K₂、打开K₁，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞．
②待气泡连续均匀产生，关闭K₁、打开K₂，并开始计时．
③待丁中收集到10mL水，结束计时．
④换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验．
每次实验的数据记录如下表：

实验	1	2	3	4	5	6
硫酸用量/mL	10	20	40	10	20	40
硫酸的溶质质量分数/%	10	10	10	20	20	20
收集所用时间/s	106	102	97	45	41	40

（1）乙中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）检查乙装置气密性的方法是关闭K₂、打开K₁，用手握住集气瓶乙，如果甲烧杯中有气泡冒出，则证明该装置气密性良好．
（3）通过比较实验1与4、2与5、3与6（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答；
（2）根据检查装置气密性的方法进行解答；
（3）根据图中数据进行解答．

解答 解：（1）锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）检查装置气密性的方法，关闭K₂、打开K₁，用手握住集气瓶乙，如果甲烧杯中有气泡冒出，则证明该装置气密性良好；故填：关闭K₂、打开K₁，用手握住集气瓶乙，如果甲烧杯中有气泡冒出，则证明该装置气密性良好；
（3）通过比较1与4、2与5、3与6可知，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是硫酸的溶质质量分数．故填：1与4、2与5、3与6；硫酸的溶质质量分数．

点评 本题考查了探究溶质质量分数不同的硫酸与锌反应速率的实验，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．