题目内容
7．4.32g某物质在空气完全燃烧，测知只生成4.32g水和10.56g二氧化碳，请通过计算填空：该物质中含有氢元素0.48g，含碳元素2.88g，若含有氧元素，其质量为0.96．（若不含有氧元素，此空不填）
分析 根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算．
解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的质量为：10.56g×$\frac{12}{44}$×100%=2.88g；
水中氢的质量为：4.32g×$\frac{2}{18}$×100%=0.48g；
碳元素与氢元素质量之和为2.88g+0.48g=3.36g；
由于3.36g＜4.32g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为4.32g-3.36g=0.96g．
故填：0.48；2.88；0.96
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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18．下列变化表现为吸收热量的是（ ）
| A． | 镁和盐酸反应 | B． | 氢气燃烧 | ||
| C． | 碳和二氧化碳的反应 | D． | 氢氧化钠固体投入水中 |
15．如图所示现象中，一定发生化学变化的是（ ）
| A． |  瓷碗破碎 | B． |  铁丝弯曲 | C． |  蜡烛燃烧 | D． |  冰雪融化 |
2．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究，取10g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
注：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应、不含镁元素．请回答：
（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）吸收反应生成的气体，不用石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度常温下很小，所以等质量的石灰水和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的质量分数更大，可吸收更多的二氧化碳．
| 分组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入H2SO4溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）吸收反应生成的气体，不用石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度常温下很小，所以等质量的石灰水和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的质量分数更大，可吸收更多的二氧化碳．
19．金属单质M与硫在一定条件下发生如下反应：2M+S═M2S甲乙两组同学分别进行实验，加入的 M与S的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：
分析数据回答问题
（1）两组同学实验中参加反应的M的质量是6.0g，参加反应的S的质量是1.5g．
（2）计算M的相对原子质量？（写出计算过程）
| 物质 | M的质量/g | S的质量/g | M2S的质量/g |
| 甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
| 乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
（1）两组同学实验中参加反应的M的质量是6.0g，参加反应的S的质量是1.5g．
（2）计算M的相对原子质量？（写出计算过程）
化学与我们的生活密切相关．
”可表示的微粒是O2（填化学符号）．