题目内容
我市有着丰富的盐矿资源，从盐卤水中得到的粗盐中常含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液除去的杂质是______，加入Na2CO3溶液除去的杂质是______．
（2）通常加入NaOH和Na2CO3应稍过量，原因是_______．
（3）对过滤后的滤液进行后续处理中包括除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3应加入适量的______．
（4）“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，正确合理的操作是______（填序号）．
A．蒸发到有固体析出时停止加热，然后采用降温结晶，得到氯化钠晶体
B．快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发 C．将水完全蒸干时停止加热．
解：加入除杂的试剂：方法①先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钙和氢氧根；方法②先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠．
则：依次滴加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、氯化钙；在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发．
故答案为：（1）MgCl2，CaCl2．（2）充分除掉镁离子、钙离子．（3）稀盐酸．（4）B．
分析：这是一道分离提纯的综合实验题，除杂的基本原则是除掉原杂质又不引入新的杂质，物理方法首选，化学方法次之．除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子．则加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
则：依次滴加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、氯化钙；在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发．
故答案为：（1）MgCl2，CaCl2．（2）充分除掉镁离子、钙离子．（3）稀盐酸．（4）B．
分析：这是一道分离提纯的综合实验题，除杂的基本原则是除掉原杂质又不引入新的杂质，物理方法首选，化学方法次之．除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子．则加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
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