题目内容

8．某一化学方程式表示的意义有：①化合反应；②各物质的分子个数比为2：1：2；③反应在点燃条件下进行；④各物质的质量比为1：8：9；则该化学方程式可能是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2B．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2OD．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

分析 由题意，该反应是化合反应，在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，各物质的质量比1：8：9；据此结合选项中的化学方程式进行分析判断．

解答 解：该反应是化合反应，在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，各物质的质量比1：8：9．
A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误．
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（12×2）：32：（44×2）=4：7：11，故选项错误．
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项正确．
D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．要善于从化学的视角认识世界．对下列事实解释错误的是（　　）
选项事实解释
A墙内开花墙外香分子在不断运动
B50L水和50L酒精混合后的体积小于100L分子之间有间隔
C水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变
DN2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同
A．AB．BC．CD．D
19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸．反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．
（1）反应结束后，产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
（3）计算当恰好完全反应时，此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
16．生产生活中常用到氯化钠溶液．请回答：
（1）氯化钠溶液中的含有的阴离子是Cl-（写离子符号）．
（2）农业上常用15%的氯化钠溶液筛选粮种，若要配制200kg这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是30千克，需要水170升．
（3）在化学实验室里，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：①计算、②转移、③量取水、④称取氯化钠、⑤溶解．正确的操作顺序为①④③⑤②（填写序号）．
3．可燃物在密闭容器中燃烧能否耗尽氧气呢？查阅资料：空气中氧气的体积分数约为21%，当氧气体积分数达到50%左右可使带火星的木条复燃．小明利用图甲装置进行探究，测量氧气在容器中的体积分数随时间变化的曲线如图乙所示．

（1）小明在做铁丝在氧气中燃烧的探究中选择的装置应该为下图中的A．

（2）根据实验结果你认为在“测定空气中氧气的体积分数”实验中，最好选择哪种可燃物？白磷．
（3）小明做完铁丝在氧气燃烧的实验，冷却至室温后，将集气瓶敞开一会儿，再将带火星的木条伸入瓶内，木条居然复燃了．请结合图乙等信息做出解释．实验结束后，冷却至室温后，将集气瓶敞开后空气进入集气瓶，集气瓶内氧气的体积分数大于50%，所以带火星的木条复燃了．
13．物质的用途是由其性质决定的，下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A．用铜做导线内芯B．用铁做成炊具C．用金做首饰D．氢气做燃料
20．下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．（组装实验装置时，可重复选择仪器）

（1）某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性．
①所选仪器的连接顺序应为ACBE（填写仪器序号字母）；
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③若将装置A与D连接，观察到装置D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置A与C连接，观察到装置C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信息，分析装置D中出现异常现象的原因：浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，混合气通过澄清石灰水时，盐酸会先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳也不会与氯化钙反应，所以澄清石灰水不变浑浊．
（2）铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示：（已知杂质不参与反应；碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）

①试写出装置B中发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
②反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是AC（填序号）
A．若装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜5mg
B．若装置C2的质量增加ng，则样品中含有氧化铜$\frac{80n}{9}$g
C．若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大
D．若装置D中仍有少量黑色固体，则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏大
③小颖同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器C2中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等，请你仔细分析并予以说明：仪器D中减少的是氧化铜中的氧元素的质量；而仪器C2中增加的是反应生成的水的质量．
17．我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法“所生产的碱是碳酸钠；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
18．能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．我市已推广家庭中用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．天然气燃烧时将化学 能转化为热能．若天然气不充分燃烧，会产生CO气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．
（2）为防治污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4．
②该过程中可缓解的环境问题是酸雨．
（3）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有①④ （填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置；②卫生纸巾代替手帕；③焚烧生活垃圾以减少污染；④乘坐公共交通工具，减少私家车使用．

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