题目内容

1．物质的性质与用途密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．因为氢氧化钠能和酸发生中和反应，所以可用氢氧化钠改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C．因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨
D．因为盐酸能和铁锈的主要成分Fe2O3反应，所以可用盐酸除铁锈

分析 A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
B、根据“洗洁精”有乳化功能，进行分析判断．
C、根据干冰升华时能够吸收热量，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质与用途，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故选项说法错误．
B、“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
C、干冰升华时能够吸收热量，干冰可用于人工降雨，故选项说法正确．
D、盐酸能和铁锈的主要成分Fe2O3反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质、乳化作用、干冰的性质与用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．甲乙两学生加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量氯酸钾和0.1g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热．试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集氧气0.96g．求甲实验时氯酸钾的分解率．
（1）实验室使用与上述相同的实验装置，不同反应物制备氧气，该反应的方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）甲实验时氯酸钾的分解率为50%．
12．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
                  实验内容    实验现象  实验结论
  甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜
想正确
  乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，
向滤液中滴加酚酞试液．		溶液由无色
变为红色		自己的猜
想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3  丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
9．目前H7N9病毒局部流行，造成人员伤亡，治疗费用巨大．达菲（C16H31N2PO8）是目前用来治疗该型流感患者的重要药物之一．下列有关达菲的说法正确的是（　　）
A．一个达菲分子中含有一个N2分子
B．达菲分子中C、N、0、P的原子个数比是8：1：4：1
C．达菲由五种元素组成
D．达菲相对分子质量为410g
16．某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【知识回顾】氢氧化钠溶液变质的原囚，写出相应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【实验设计】针对氢氧化钠溶液可能全部变质这个猜想，某同学提出一个实验设计方案：
向取样后的待测溶液中加入酚酞试液，如果不变色，说明全部变质，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”理由是碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红．
[实验探究]
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的盐酸，振荡．有气泡产生．氢氧化钠溶液一定变质了．
【实验拓展】（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
根据你所学习到的有关酸碱盐的知识，用类别不同于[实验探究]环节中所用试剂来鉴定该氢氧化钠溶液是否变质：
实验操作实验现象实验结论
氢氧化钠溶液一定变质了．
氢氧化钠溶液一定变质了．
6．下列A-D是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是氢气．
（2）B实验中烧杯③的作用是对比．
（3）对于C实验，下列操作不妥的是④．
①红磷要足量　　　　　　　②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹　　　④用木炭代替红磷．
（4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸．
13．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（　　）
A．SO2B．SiO2C．Na2O2D．NO2
10．构建知识网络是一种重要的学习方法．
如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为Fe3O4；
（2）B物质的一种用途是冶炼金属；
（3）写出①反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）写出反应③的化学方程式，并描述反应现象．
11．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
【提出猜想】
①该混合气体只含有一氧化碳、氢气
②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为除去过量的CO2．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳；E中的变化说明氧化铜具有氧化性．（填“氧化”或“还原”）
【实验结论】
（4）上述四种猜想中，猜想②（填序号）是正确的．
【实验反思】
（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

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