题目内容
结合下列与铁有关的实验，回答问题：
（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是 ；
（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为 ；
（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是 ；
（4）D实验的目的是 ．
（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是
（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为
（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是
（4）D实验的目的是
考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）细铁丝在纯氧气中燃烧时，为了防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，应该在瓶底放少量水或细沙．
（2）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（3）根据铁与硫酸铜反应分析．
（4）D实验探究铁生锈的条件．
（2）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（3）根据铁与硫酸铜反应分析．
（4）D实验探究铁生锈的条件．
解答：解：（1）细铁丝在纯氧气中燃烧时，为了防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，应该在瓶底放少量水或细沙．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）铁与硫酸铜反应现象为：铁丝表面有有红色物质附着，溶液由蓝色变浅绿色．
（4）D实验通过abc对照来探究铁生锈的条件
故答案为：（1）事先在瓶内放少量水或细沙；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（化学式0．（5分），配平和“↑”0．（5分），化学式得0分）；
（3）有红色物质附着；
（4）探究铁生锈的条件．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）铁与硫酸铜反应现象为：铁丝表面有有红色物质附着，溶液由蓝色变浅绿色．
（4）D实验通过abc对照来探究铁生锈的条件
故答案为：（1）事先在瓶内放少量水或细沙；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（化学式0．（5分），配平和“↑”0．（5分），化学式得0分）；
（3）有红色物质附着；
（4）探究铁生锈的条件．
点评：本题为基础性考查．书写化学方程式时，要注意配平．金属的性质是中考的重要考点之一，一定要加强记忆，理解应用，本考点一般出现在实验题中．
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下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
| A、液态氧、蒸馏水、透明的河水 |
| B、稀有气体、氯化氢气体、液化石油气 |
| C、固态氮、干冰、冰水共存物 |
| D、天然气、煤、石油 |
对实验现象的分析，有助于我们理解科学本质．下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
| A、某固体溶于水放出热量，说明该固体一定是氢氧化钠 |
| B、将燃着的木条伸入某气体中，木条火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 |
| C、将氯化钡溶液滴加到某无色溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| D、将干冷静的烧杯罩在某气体燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，说明该气体中一定含有氢元素 |
下列图象中错误的是（ ）
A、 表示KClO3和MnO2加热制氧气过程中MnO2的质量分数 |
B、 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 |
C、 表示向CaCl2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，CaCl2与加入K2CO3的量关系图 |
D、 表示等质量、相同质量分数的稀硫酸与足量的铁片和锌片反应 |
如图所示：先打开a，可观察到的现象是：
化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：