题目内容

10．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）实验中，请写出标号的仪器名称①长颈漏斗，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误是收集方法错误．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O2（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，经过灼烧处理后伸入过氧化氢溶液中，发生的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的O2          B．加快反应速率     C．没有影响
②与用装置A制氧气比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．

分析 （1）根据发生装置选择反应的原理和药品．根据气体密度和溶解性选择发生装置；
（2）根据二氧化碳密度大，不燃烧、不支持燃烧解答；
（3）根据电解水的实验解答；
（4）根据镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳下化学方程式；
（5）铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析．

解答 解：（1）仪器①名称为长颈漏斗；实验室制取二氧化碳所用药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，图中的收集方法错误；
（2）把二氧化碳倒入梯形蜡烛的烧杯中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭；
（3）电解水，正氧负氢，故正极产生的是氧气，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在氧化铜的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；
①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；
②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止．故答案为：
（1）长颈漏斗，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集方法错误；
（2）蜡烛由下到上逐渐熄灭；
（3）O2，氢元素和氧元素；
（4）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
①B；②可随时控制反应的进行．

点评 本考点属于新信息筛选题，主要考查了通过实验现象分析物质的性质，以及质量守恒定律的应用，方程式的书写，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X． 根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为H2O．
（2）若制取并收集NO气体，你选择的发生装置是B，收集装置是C．
（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体

（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是任何事物都具有两面性
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是方案二．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少．
1．要除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．硫酸铝溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液
18．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（　　）
A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2g N2
5．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料H2；有剧毒的气体CO；能灭火的气体CO2；能支持燃烧的气体O2；天然气和沼气的主要成分是CH4；和空气混合后点燃可能爆炸的气体CO、H2、CH4．
15．下列实验装置中，白磷能在水中燃烧的是（　　）
A．B．C．D．
2．选择仪器下方的字母填写在相应横线上．

（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是f；
（2）可以直接加热的仪器是d；
（3）实验室常用的加热仪器是g；
（4）排水集气法会用到的仪器是h；
（5）量取液体时，需要用c．
19．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
20．按下列要求书写化学方程式：
（1）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石（C）和碳酸钠（Na2CO3）．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3
（2）今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料 的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？太阳能→化学能→电能．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑．

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