Question

13．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称：锥形瓶．
（2）向B装置中加入某暗紫色固体可用于产生氧气，请写出产生该气体的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取氢气，可选择的制取装置为AD或AE．（在A-E中选择，填装置的大写字母序号）
（4）常温下，氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水．实验室制取氨气的原理是NH₄Cl（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热．现要制取氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置的接口连接顺序是b→g→f→h  （填装置接口处的小写字母序号）．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．实验室制取氨气的原理是NH₄Cl（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用F装置收集氨气，应该短进长处，因为氨气的密度比空气小，氨气有刺激性气味的气体，会污染空气，因此用G吸收．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：AD或AE；
（4）实验室制取氨气的原理是NH₄Cl（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用F装置收集氨气，应该短进长处，因为氨气的密度比空气小，氨气有刺激性气味的气体，会污染空气，因此用G吸收；故答案为：bgfh；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．